（8分）燃料電池具有廣闊的發展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統電池。某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。
請根據圖示回答下列問題：
（1）圖中a電極是 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發生的電極反應式為 。
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為 。
（3）當消耗3.36 L 氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量
是 mol。
（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題
氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是__________________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式 ? 。實驗室還可在 ? （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是 。
a電極的電極反應式
②工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H =" +131.3" kJ/mol
該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
| A．△H >0 | B．溫度較低時，△H影響為主 |
| C．△S<0 | D．溫度較低時，△S影響為主 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式 。實驗室還可在 （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是 。
a電極的電極反應式
②工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式 ?? 。實驗室還可在 ?? （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是 。
a電極的電極反應式
②工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
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科目：高中化學 來源： 題型：
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（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 ＝ –726.52 kJ/mol
