Question

100℃時，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，將pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L與pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V₁:V₂＝（ ）

A．1:9

B．1:1

C．2:9

D．1:2

Answer 1

C

解析試題分析：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中C（H^＋）=0.01mol·L^－1，水電離的c（H^＋）=c（OH^－）=10^-10 mol·L^－1，所以Kw=10^-12；該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH^－）=mol·L^－1=10^-4 mol·L^－1，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH^－）=mol·L^－1=10^-5 mol·L^－1，＝10^-5，所以V₁：V₂=2：9，選C．
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算