Question

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。現(xiàn)有某一銨鹽，為測(cè)定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去V₂ mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A．

B．

C．

D．

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)式4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O、OH^－＋H^＋＝H₂O可知：
NH₄⁺～～～OH^－
1mol      1mol
n        0.001V₂cmol
所以原樣品中NH₄⁺的物質(zhì)的量＝×0.001V₂cmol
因此樣品中氮原子的質(zhì)量＝×0.001V₂cmol×14g/mol＝
所以該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選D。
考點(diǎn)：考查銨鹽中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算