【題目】無色水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B. Cl﹣、SO42﹣、Mg2+、H+
C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】將一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排除氣體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是（ ）
Na2O2(mol) | NaHCO3(mol) | 固體成分 | |
A | 1 | 2 | Na2CO3 |
B | 1.5 | 2 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
C | 1 | 1 | Na2CO3、NaOH |
D | 2 | 1 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，18g2H2O含有的原子總數目為3NA
B. 常溫常壓下，22.4 L O2中含有的分子數為NA
C. 1mol Na在O2中完全燃燒轉移的電子數目為NA
D. 1molL-1KHSO4溶液中含有的鉀離子數目為NA
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1 ， 通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見。
（4）【方案2】用如下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
導管a的主要作用是。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl溶液
D.
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數為（用含V、m的代數式表示）。
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【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NO
B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿
C. 混合物：鹽酸、石灰石、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
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【題目】分析原子的雜化方式，并根據等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（ ）
A.C2H2、HClO，C2H6
B.CO2、N2O，HC≡C﹣NH2
C.C6H5CH3、C3H4、CH4
D.C6H6、C2H4、HCN
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【題目】進行化學實驗必須注意安全。下列說法正確的是（ ）
A.實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發至干來制取CuSO4·5H2O
B.可用酒精燈對蒸發皿直接加熱
C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味
D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
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【題目】下列關于溶液中離子的說法不正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中粒子濃度關系：c（Na+）═2c（CO 
）+2c（HCO 
）+2c（H2CO3）
B.常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸已過量
C.0.2mol?L﹣1的HCl和0.1 mol?L﹣1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c（Cl﹣）＞c （NH 
）＞c（H+）＞c （OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中離子濃度關系：c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S）
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。
（1）若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g/mol，則:
①B的化學式為_____________。
②實驗室制取B時，______(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。
③C與水反應的化學方程式為______________。
（2）若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，B、C均為酸性氧化物，則:
①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質的量為_________。
②C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為_______。
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