【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C. 物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D. 物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)
【答案】D
【解析】
A、熟悉常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)即可；
B、據(jù)燃燒熱的概念分析；
C、據(jù)燃燒的概念分析；
D、溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)放熱多少
A、CO燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、1molC完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量才是C的燃燒熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、燃燒是發(fā)光放熱的激烈的化學(xué)反應(yīng)，氫氣可以在氯氣中燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、溫度不同時(shí)反應(yīng)熱大小不同，D項(xiàng)正確；
D項(xiàng)正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】卡托普利是治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,其以乙烯為主要原料合成路線如下：
已知：R1-CHO+
(R1、R2代表氫原子或烴基)。
回答下列問(wèn)題：
(1)E的名稱為________________。
(2)反應(yīng)④的類型為________________。
(3)反應(yīng)③的條件為________________。
(4)有機(jī)物H與F互為同系物(
是與酯基相似的官能團(tuán)),但比F少一個(gè)碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(5)寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(6)寫出以物質(zhì)B和乙醛為主要原料制備
的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C. b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等
D. 25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）工業(yè)上嘗試用太陽(yáng)能分解水制取H2，其過(guò)程如下:
已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol
①過(guò)程I中，需將O2及時(shí)分離出去，目的是_________。
②過(guò)程II的熱化學(xué)方釋式是_________。
③整個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e3O4的作用是_________。
（2）工業(yè)上利用H2合成氫的反應(yīng)原理為:3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氫反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4malH2.4molN2 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol/L) | c1=1.5 | c2 |
NH3的體積分?jǐn)?shù) | ω1 | ω2 |
混合氣體的密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
①下列情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))
a.3molH-H共價(jià)鍵斷裂同時(shí)有6molN-H共價(jià)鍵形成
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).
③分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關(guān)系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，則ρ2________g/L(用含a的式子表示)
（3）利用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，既可解決環(huán)境問(wèn)題，又可制備(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3為原料，以空氣氧化法制備(NH4)2SO4，其氧化速率與溫度關(guān)系如下圖:
試解釋在溫度較高時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間
C.形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子也可以是離子D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用
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