Question

【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。

（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。

Answer 1

【答案】 0.25mol·L－1 3:5

【解析】本題分析：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的可能產物為碳酸鈉、碳酸氫鈉及水。M、N兩溶液中加入鹽酸時發生反應：①HCl+NaOH=NaCl+H2O 、②Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。碳酸鈉與鹽酸反應時，先發生反應②，再發生反應③，而且兩反應消耗氯化氫的物質的量等于氯化鈉的物質的量。

（1）當加入30mL鹽酸時，恰好形成氯化鈉溶液，NaOH溶液的物質的量濃度等于稀鹽酸的物質的量濃度為0.25mol·L－1（2）M、N兩溶液中分別依次發生反應①②③、②③，M、N兩溶液中相同組分溶質是碳酸鈉，兩部分碳酸鈉的物質的量之比為6:10=3:5。