【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B. 28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
【答案】D
【解析】A、分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，而NO2和CO2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個，故A正確；B、乙烯C2H4)和環丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量n=
=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量n=
=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，生成的MgCl2少于1mol，故D錯誤；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
（1）①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型無機非金屬材料中，氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1） 由B2O3制備BN的化學方程式是_________________________________；
（2） 基態B原子的電子排布圖為________________；B和N相比，電負性較大的是__________，BN中B元素的化合價為__________；
（3） 在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構型為________；
（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________________，層間作用力為________；
（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的一個晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA，右圖為金剛石晶胞)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、某有機物的結構簡式如下圖所示
試回答：
（1）該有機物的分子式 ，苯環上一氯代物有 種。
（2）含有官能團的名稱
（3）1mol該有機物分別與足量的H2、溴水反應需消耗H2 mol，Br2 mol
（4）該有機物與金屬鈉反應的化學方程式為
（5）該有機物在Cu催化下發生氧化反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．
請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式;
（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應共有 個．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
根據實驗數據求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為___g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為___g。
（2）生成的水中氫元素的質量為____g。
（3）生成的CO2中碳元素的質量為_____g。
（4）氣態化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。
（1）圖中屬于烷烴的是_________（填字母）。
（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成_____和______；不僅可以形成___________，還可以形成碳環。
（3）上圖中互為同分異構體的是：A與_________；B與_________；D與_______（填字母）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結構示意圖： 。
（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是 。（填元素符號）
（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。（填化學式）
（4）工業上用D的一種單質為原料生產E單質粗品的化學方程式為 。
（5）G和H的原子序數相差 。（填數字）
（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體，A的結構簡式為
回答下列問題：
（1）A的分子式為 。
（2）A可能發生的化學反應有 。（填編號）
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可發生酯化反應
③可與氫氧化鈉溶液發生中和反應
④可與金屬鈉發生置換反應
⑤在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化
（二）乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：
（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是 L。
（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質的量是 mol，燃燒產物的平均摩爾質量是 。
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