【題目】
根據實驗數據求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為___g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為___g。
（2）生成的水中氫元素的質量為____g。
（3）生成的CO2中碳元素的質量為_____g。
（4）氣態化石燃料中碳元素與氫元素的質量比為_________。
【答案】（1）1.8；5；（2）0.2；（3）0.6；（4）3:1。
【解析】試題分析：（1）因為該燃料含C、H、O三種元素，故燃燒產物為CO2和H2O，由題意可知U形管增加的質量為吸收水的質量：m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，廣口瓶增加的質量為生成的CO2質量m(CO2)=" 314.2g-" 312.0g=2.2g，CO2的物質的量為：n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，廣口瓶中生成的正鹽為CaCO3，根據C原子守恒可知生成CaCO30.05mol，其質量為：0.05mol×100g/mol=5.0g，（2）水中含H元素質量為：m(H)=(1.8×2/18=0.2g，（3）生成的0.05mol CO2，含C元素質量為：0.05mol×12g/mol=0.6g；（4）根據C、H元素守恒，該燃料中碳、氫元素的質量之比為：m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1。
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結構簡式如圖所示。
（1）下列關于M的說法正確的是______(填序號)。
a．屬于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液顯紫色
c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：
①烴A的名稱為______。步驟I中B的產率往往偏低，其原因是__________。
②步驟II反應的化學方程式為______________。
③步驟III的反應類型是________。
④肉桂酸的結構簡式為__________________。
⑤C的同分異構體有多種，其中苯環上有一個甲基的酯類化合物有_____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：
根據反應I的能量變化，計算x= ____。
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。
②T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
③6 min時，改變的外界條件為_____________。
④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物M(
)是一種重要的化工原料，請回答下列問題：
（1）M的分子式為 。
（2）M與H2按物質的量比1:1反應的產物，可能具有的性質是 (填序號)
A．易燃 B．難溶于水 C．可發生加成反應
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應，試寫出R的結構簡式： 。
（4）以M為原料合成產品N(
)的流程如下(條件略)
則A的結構簡式為 ，反應②的發生條件通常是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B. 28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為 。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。
（1）F原子基態的外圍核外電子排布式為______________________________；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結構式為_______________；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；
（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_________；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是__________________；
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質的相關性質如下：
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。
第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續攪拌l5min。
第三步：蒸餾。將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。
請回答下列問題：
（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。
（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。
a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現象是_________，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是____________(填有關旋塞和酒精燈的操作)。
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的___________。
a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發生化學反應
c．具有一定的揮發性 d．具有較低的熔點
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續的_______操作。
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是__________________，反應的離子方程式為____________________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽極逸出的氣體是___________。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發生的主要反應的離子方程式為________。
（6）硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉變為銅藍(CuS)。請用簡短的語言解釋該反應發生的原理_______________________。
（7）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為____________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)
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