Question

在100m  L含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－變為Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃  )。則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（  ）

A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.02mol·L－1

D．0.2mol·L－1

Answer 1

Ｄ

解析試題分析：因為Br₂能氧化H₂SO₃，所以H₂SO₃還原性較強。Cl₂應先氧化H₂SO₃再氧化HBr。設等物質的量的HBr和H₂SO₃的物質的量為。,充分反應后余下的氯氣再和HBr反應。因為有一半Br^－變為Br₂，所以2*(0.025-a)mol=a/2 。所以可以求出a=0.002mol。可以求解：
考點：要求學生掌握氧化還原反應中的誰強誰先的規律。經常性考察SO₃^2->I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-這些離子的還原性的大小順序。