Question

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是          （  ）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋

C．反應中轉移電子的物質的量為x mol

D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol

Answer 1

D

解析試題分析：A、CuFeS₂中鐵元素的化合價為+2價，反應物Fe^3＋的化合價為+3價，生成物中Fe^2＋的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；B、依據反應中元素化合價的變化硫元素化合價從-2變化為0價被氧化為S，氧化產物是S，還原產物是Fe^2＋，銅離子反應前后化合價不變，所以氧化劑是Fe^3＋，氧化產物是S，故B錯誤；C、由CuFeS₂+4Fe^3＋=Cu^2＋+5Fe^2＋+2S可知，生成2molS轉移電子為4mol，則獲得單質硫x mol轉移電子為2x mol，故C不正確；D、由CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S，生成單質硫x mol時，生成molCu^2＋x molFe^2＋ 消耗2x molFe^3＋ ,余下（y mol-mol- x mol）=(y-3x)molFe^3＋ ，則原Fe^3＋的總物質的量為(y－3x+2x) mol=(y－x) mol,D正確，選D。
考點：氧化還原反應；氧化還原反應的計算