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根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時(shí)，0.01mol?L^—1的HR溶液pH=4

試題分指示劑變色現(xiàn)象可知，HR溶液顯酸性，但不能判斷其強(qiáng)析：pH＞7，說(shuō)明NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HR為弱酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由弱，故B項(xiàng)正確；由pH變化可知，HR存在電離平衡及其移動(dòng)，則HR為弱酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由pH可知H⁺濃度是HR濃度的1%，說(shuō)明HR為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來(lái)總的百分?jǐn)?shù))如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問(wèn)題:

①H₂SO₄溶液HSO₄^-	②NaHSO₄溶液HSO₄^-	③CH₃COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)    _
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積(同溫
同壓下)由大到小的順序是_       _
（3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃ COOH應(yīng)選用_       作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH = a，則由水電離的。c(H⁺)為_(kāi)                 。
（4）在25℃時(shí)，將b mol·L^-1的KCN溶液與0. O1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH = 7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b_    0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

（1） “O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電________.
（2）a，b，c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系為_(kāi)_______.
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序號(hào)).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH₃COONa；F加入鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是