Question

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1） “O”點為什么不導電________.
（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點中電離程度最大的是           
電離平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
（4）若使c點溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH₃COONa；F加入鋅粒

Answer 1

（1）純凈的醋酸不電離，不存在自由離子 （2）  b＜a＜c   （3）c   Ka=Kb=Kc （4）  ACEF

試題分析：（1）冰醋酸是純凈的醋酸，只有電解質分子，沒有發生電離。沒有自由移動的離子所以不能導電。（2）自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性就越強。由于導電性b＞a＞c,所以氫離子的濃度大小順序是：b＞a＞c。氫離子的濃度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，電離的電解質就越多，電離程度就越大。所以 a、b、c三點中電離程度最大的是c.這是在同一溫度下的電離。電離平衡常數只與溫度有關。所以這三點的電離平衡常數相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A電解質電離過程是個吸熱過程，加熱，是溫度升高，可以使平衡向電離的方向移動，導致c(CH₃COO^-)增大。正確。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氫離子，減小了氫離子的濃度，是電離平衡向電離的方向移動，但由于是稀溶液,最終氫離子的濃度及c(CH₃COO^-)反而減小。錯誤。C.加NaOH固體消耗氫離子，破壞了電離平衡，使電離平衡向電離的方向移動。由于醋酸跟離子沒有消耗所以最后c(CH₃COO^-)增大。正確。D.加水，平衡正向移動，電解質分子的濃度減小。由于電離平衡移動使c(CH₃COO^-)增大的趨勢小于水對它的稀釋作用，最后c(CH₃COO^-反而減小。錯誤。E.加入CH₃COONa固體雖然抑制了醋酸的電離，但加入CH₃COONa固體使c(CH₃COO^-)增大的趨勢大于電離平衡逆向移動使c(CH₃COO^-)減小的趨勢 ，最終 c(CH₃COO^-)增大。正確。F.加入鋅粒消耗氫離子，破壞了電離平衡，促使它向電離的方向移動，最終 c(CH₃COO^-)增大。正確。選項為：A C E F。