Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

(1)E元素在周期表中的位置為______________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________。

(2)由A、W元素組成的18電子分子的電子式為__________________________。

(3)D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式____________________________。

(4)向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I- 時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_______________。

(5)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 56

【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A的單質為密度最小的氣體，則A是H元素，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，該液態化合物分別為H2O和H2O2，則W為O元素；A、D同主族，D的原子序數大于O，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，E應為第三周期ⅢA族元素Al；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，解得x=6，所以B為C元素，據此解答。

根據上述分析可知A是H元素，B是C元素，W是O元素，D是Na元素，E是Al元素。

(1)E是Al，原子核外電子排布是2、8、3，所以Al元素在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。E的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強酸、強堿發生反應，D的最高價氧化物的水化物NaOH是一種強堿，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(2)由A、W元素組成的18電子分子H2O2是共價化合物，電子式為。

(3)Na的氧化物Na2O2可與C的最高價氧化物CO2反應生成O2和Na2CO3，反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(4)H2O2在酸性條件下具有強氧化性，向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入H2O2，觀察到溶液呈藍色，說明反應產生了I2，并有紅褐色Fe(OH)3沉淀生成。當消耗2mol I- 時，共轉移3mol電子，則反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。

(5)元素D的單質Na在一定條件下，能與A單質H2化合生成一種化合物NaH，NaH能與水反應產生NaOH和H2，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1mol NaH和1mol Al單質混合加入足量的水，會發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。則根據給出的物質的物質的量可知反應產生的氫氣的物質的量n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，因此充分反應后生成H2在標準狀況下的體積V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L。