Question

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________

（2）己知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(選填編號(hào))。

A.V正(H2)=V逆(H2O)

B再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2

Answer 1

【答案】 2 6 12 1 1 12 9H2O △H1 +2△H2 2.8 ＞(1分) ＞ B 66.7% 0.01

【解析】試題分析：（1）Mo元素化合價(jià)由0升高為+6，氮元素化合價(jià)由+5降低為+4，根據(jù)元素守恒，有水生成，根據(jù)電子守恒配平方程式；（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH3；2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g)反應(yīng)中Mo、S化合價(jià)都升高，只有氧元素化合價(jià)降低；（3）①由圖可知，升高溫度氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；②A、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；BMoS2是固體，再加入MoS2，平衡不移動(dòng)； C.正反應(yīng)氣體質(zhì)量增大，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體密度增大；D.正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)是變量；③利用“三段式”計(jì)算M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率；④根據(jù)M點(diǎn)的平衡常數(shù)K計(jì)算M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP

解析：（1）根據(jù)元素守恒，有水生成，根據(jù)都是電子守恒、元素守恒配平方程式為2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O；（2）①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1；②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2 ；根據(jù)蓋斯定律②①得2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3=△H1 +2△H2；2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g)反應(yīng)中Mo、S化合價(jià)都升高，只有氧元素化合價(jià)降低，2mol MoS2消耗7mol O2，轉(zhuǎn)移28mol電子，所以0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子2.8mol。（3）①由圖可知，升高溫度氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，ΔH>0；②A、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以達(dá)到平衡時(shí)V正(H2)=V逆(H2O)，故A正確；B、MoS2是固體，再加入MoS2，平衡不移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤； C.正反應(yīng)氣體質(zhì)量增大，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體密度增大，密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)是變量，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

③

，a=6x，M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率66.7%；④根據(jù)方程式H2、CO、H2O=2x:2x:4x，氫氣體積分?jǐn)?shù)是25%，所以CO、H2O的體積分?jǐn)?shù)分別是25%、50%，則KP= (MPa)2