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【題目】科學(xué)家模擬足貝類(lèi)足絲蛋白的功能,合成了一種對(duì)云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)一化合物I,其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為_____________________。

2B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。

3EF反應(yīng)生成D的反應(yīng)類(lèi)型為__________,由GH反應(yīng)生成I的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

4D的結(jié)構(gòu)筒式為____________,僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________

5XI的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

【答案】 丙烯 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)

【解析】試題分析根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推,D;C氧化為D,C是;B水解為,則B是;

解析:根據(jù)以上分析,(1)根據(jù)A的鍵線式的分子式是C3H6,含有雙鍵,所以化學(xué)名稱(chēng)為丙烯。

(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,B生成C的化學(xué)方程式為。

(3)由乙炔和甲酸反應(yīng)生成的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)反應(yīng)生成屬于取代反應(yīng)

(4)D的結(jié)構(gòu)筒式為, D含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng), 通過(guò)加聚反應(yīng)合成高分子化合物的化學(xué)方程式為

(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明含有羧基,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。符合以上要求的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B的作用是_______________________。

(2)裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2_____性。裝置DNaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_______________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小關(guān)系_______________________________。

(4)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有下列三種可能的情況

Ⅰ.HSO3-ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過(guò)量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

Ⅰ或Ⅱ

滴加少量淀粉KI溶液,振蕩

__________

滴加少量溴水,振蕩

_________

滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩

溶液呈紫色

______

(5)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算的方案如下

(已知滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算)為_________g·L-1。

在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI 被空氣氧化則測(cè)得結(jié)果________填“偏高”、偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

C. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第三代混合動(dòng)力車(chē),可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪。汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車(chē)或下坡時(shí)。電池處于充電狀態(tài);旌蟿(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說(shuō)法正確的是

A. 混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極為負(fù)極

B. 混合動(dòng)力車(chē)在剎車(chē)或下坡時(shí),乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O

C. 混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周?chē)苿?dòng)

D. 混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí),乙電極周?chē)芤旱?/span>pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

1Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:

____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________,___________

2己知:

2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3=_______(用含ΔH1ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

3密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH

實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示

①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH____0(“>”“<”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(選填編號(hào))

A.V(H2)=V(H2O)

B再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位,可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:

【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽(yáng)極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。

【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4()=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓

溶解度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li2SO4) /g

34.2

32.8

31.9

30.5

1在方法一中,陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為______________________________

2在方法二中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有H2O、________(填化學(xué)式)生成。

3方法一與方法二中,制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________。

4在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3,如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式________________。

5向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液,過(guò)濾后,用熱水洗滌的原因是___________________________。(6寫(xiě)出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式______________________________________。

7磷酸鐵鋰鋒動(dòng)力電池(簡(jiǎn)稱(chēng)LFP) 是一種高效、超長(zhǎng)壽命的二次電池。其工作原理為:

C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時(shí),寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,BC為同周期的金屬元素,AB的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲乙、丙、丁,他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:D>B>A>C

B. 等物質(zhì)的量的BA3B3A中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)相等

C. 元素AD的簡(jiǎn)單氫化物分子間僅存在范德華力

D. 元素BD形成化合物的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品,常溫時(shí),為白色晶體或粉末,易溶于水,難溶于CCl459℃時(shí)分解為氨及二氧化碳其制備原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4試回答下列問(wèn)題

1儀器組裝完畢后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

2裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

3裝置F中試劑的名稱(chēng)為_________,裝置G的作用為________________

4為提高原料氣的利用率,應(yīng)控制裝置CE中最佳鼓泡速率比為____________,裝置D采用冰水浴的原因?yàn)?/span>_____________________________________________________。

5生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。

6實(shí)驗(yàn)裝置中存在明顯不足之處的是______________有同學(xué)認(rèn)為裝置HGF組成的裝置過(guò)于復(fù)雜可簡(jiǎn)化,請(qǐng)簡(jiǎn)述該方法__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖少,卻是生命活動(dòng)不可缺少的,可通過(guò)下面哪些實(shí)例得到證明( )

A. Mg2+是葉綠素的組成成分 B. 缺N會(huì)影響蛋白質(zhì)的合成

C. 哺乳動(dòng)物血液中Ca2+的含量太低會(huì)出現(xiàn)抽搐 D. 油菜缺少硼,會(huì)只開(kāi)花不結(jié)果

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