【題目】環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列污染現象中主要與排放SO2有關的是 （ ）
A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 溫室效應 D. 酸雨
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能溶解氧化鋁的溶液中：K＋、NH
、HCO
、NO
B. c(OH－)為1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO
C. 滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、AlO
、SO
、Cl－
D. 含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO
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【題目】保持營養平衡、科學使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力。
（1）維生素C俗名為___________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化為_________，該實驗說明維生素C具有________性。
（2）如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是________，屬于防腐劑的是________，屬于糖類的是___________。
（3）市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填字母)。
a．加鋅鹽 b．加碘鹽 c．加鈣鹽
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【題目】煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；B．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問題：
（1）上述四個反應中屬于吸熱反應的有 ． （填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的熱量（理論上）關系正確的是 ．
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
（3）根據上述兩個途徑的關系，寫出E4的數學表達式： ．
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【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA 為強酸
B. a＝10
C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數為
D. 當滴入 20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
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【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：
請回答下列問題：
（1）各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為________________。
（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固體B中單質Au在酸性環境下與NaClO3、NaCl反應生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為______，該反應的離子方程式為____________________。
（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結合如圖分析：（其中的縱坐標代表金屬陽離子濃度的對數）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是_______________，然后加入適量的CuO調節pH=3.7，除去______離子；
②從圖中數據計算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。
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【題目】1993年，中國學者許志福和美國穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質，下列說法中錯誤的是( )
A.是烴類化合物
B.常溫下是固體
C.是高分子化合物
D.易被氧化
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【題目】25℃時，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C. M點處的溶液中
D. N點處的溶液中
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