Question

【題目】煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；B．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問題：
（1）上述四個反應中屬于吸熱反應的有 ． （填序號）
（2）等量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的熱量（理論上）關系正確的是 ．
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
（3）根據上述兩個途徑的關系，寫出E4的數學表達式： ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）B
（3）E4=E1﹣E2﹣E3
【解析】解：（1）因為燃燒反應均為放熱反應，①③④為燃燒反應，屬于放熱反應，△H＜0，②為吸熱反應，△H＞0；
所以答案是：②；（2）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同，
所以答案是：B；（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4 ， 即E4=E1﹣E2﹣E3 ，
所以答案是：E4=E1﹣E2﹣E3 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．