【題目】糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養物質。下列有關說法正確的是( )
A.蛋白質的主要成分是高級脂肪酸甘油酯B.油脂在人體中發生水解的產物是氨基酸
C.糖類只含C、H、O三種元素D.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
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【題目】下列做法符合《食品衛生法》的是 （ ）
A. 用SO2熏制銀耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺
C. 用蘇丹紅做食品添加劑 D. 用小蘇打作焙制糕點的發酵粉
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【題目】向200mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應測得最后溶液的pH>7。
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是___________；如果是多種成分，可能是__________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式：_______。
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計)。
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【題目】有一未完成的離子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據此判斷下列說法錯誤的是
A. X原子最外層電子數為5 B. 當有3molX2生成時，轉移5mol電子
C. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1 D. “（ ）”括號中所填的微粒為X-
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點？________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。
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【題目】下列各組元素性質遞變情況錯誤的是 （ ）
A. N、O、F最高正價依次升高 B. Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多
C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. Li、Na、K的半徑依次增大
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【題目】下列說法正確的是( )
A.強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離
B.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強
C.多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強
D.強電解質不一定都是離子化合物
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【題目】元素性質呈周期性變化的本質是 （ ）
A. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素的相對原子質量依次遞增
C. 元素原子半徑大小呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化
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