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下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．2NO₂

N₂O₄（正反應是放熱反應）

B．C（s）+CO₂

2CO （正反應是吸熱反應）

C．N₂+3H₂

2NH₃（正反應是放熱反應）

D．H₂S

H₂+S（s）（正反應是吸熱反應）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關系如右圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比。)

(1) 420K時，發(fā)生反應的化學方程式為：；若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子 mol。
(2) 600K—800K時，會發(fā)生反應：
XeF₆(g)

XeF₄(g)＋F₂(g)，
其反應熱DH 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。理由是。
(3) 900K時，容器中存在的組分有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

⑴在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應的化學平衡常數(shù)的值約為___________（保留兩位有效數(shù)字）。
⑶若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N₂O₄氣體，要達到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_______________；假設在80 s時達到平衡，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。
⑸計算⑷中條件下達到平衡后N₂O₄的轉化率__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)，達到平衡時C的濃度為0.4 mol·L^－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到新平衡時C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。

A．4 mol A+2 mol B	B．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol D	D．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于________L，小于________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等

B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態(tài)

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應2A(g) + B(g)

2C(g) △H＜0中，為了有利于A的利用，應采用的反應條件是（）

A．高溫、高壓	B．高溫、低壓
C．低溫、低壓	D．適當溫度、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是
A、增加C的物質(zhì)的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol·L^-1的鹽酸時，溶液中
c(Ag⁺)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應A₂(g)＋B₂(g)