Question

(12分)在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

⑴在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。
⑵此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為___________（保留兩位有效數(shù)字）。
⑶若達(dá)到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑷若在相同情況下最初向該容器中充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是_______________；假設(shè)在80 s時達(dá)到平衡，請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。
⑸計算⑷中條件下達(dá)到平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率__________________。

Answer 1

略