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四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族

B．W元素最高價氧化物的水化物酸性是同周期最強的

C．這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強

D．四種元素中原子半徑最大的為W

X―C Y―N Z―P W―S
A．不正確，元素Z―P位于周期表中第三周期，VA族
B．不正確，W―S元素最高價氧化物的水化物H₂SO₄，酸性不是同周期最強的，還有HClO₄酸性比_H2SO4更強；
C．正確，這些元素中，Y的氫化物NH₃水溶液堿性最強
D．不正確，四種元素中原子半徑最大的不是W，Z的原子半徑更大。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．還原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

B．氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺ >Zn²⁺

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH> H₂CO₃>HClO

D．常溫下跟鈉反應的劇烈程度：乙酸> 水>乙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是，理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現¹⁸O與¹⁶O間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原個數比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數為n，B的原子序數是
①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是
（A）①④ （B）②⑧ （C）③⑤ （D）⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

	B	C	D
A				E

請回答下列問題：
⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序為：________>________>________(填元素符號)。
⑵E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為______________________________________________。
⑶C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是________。
⑷在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的ΔH＝                   (注：題中所設單質均為最穩定單質)
⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現象是                                                              。
⑹用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式                      。(假設C只被還原至＋2價)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數依次增大的前20號元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-與Wⁿ⁺離子的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如下圖轉化關系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。

（1）元素W的名稱           ，A的電子式                 ，Wⁿ⁺離子的結構示意圖為                ，F晶體中含有的化學鍵類型                   。
（2）寫出D、E的化學式：D             、E               。
（3）F與水反應的化學方程式：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中曲線粗略表示原子序數在前18號中的某些元素的原子序數(按遞增順序連續排列)和相應單質沸點的關系，其中A點表示的元素是