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¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現¹⁸O與¹⁶O間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A個氧原子

分析：根據同位素的性質、質量數=質子數+中子數、¹⁶O與¹⁸O之間的轉化是原子核的變化，阿伏加德羅常數等知識點來分析解題．
解答：解：A、因¹⁶O和¹⁸O的物理性質不同和化學性質相似，故A錯誤；
B、因質量數=質子數+中子數，¹⁶O的核外電子數和中子數分別為：8、8，¹⁸O的核外電子數和中子數分別為8、10，故B錯誤；
C、¹⁶O與¹⁸O之間的轉化，屬于核變化，不是化學變化，故C錯誤；
D、1.12 L標準狀況下O₂的物質的量為0.05 mol，含有氧原子數為0.1NA，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查的是一些基本的概念，只要掌握課本知識即可完成，但做這類題目還要細心．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分


A	B	D
H

（1）H最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發生反應，寫出相應的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業上制備H單質的化學方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層結構與D離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg A的單質，過程中轉移
1×10³mol電子，寫出相應反應的化學方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB₃是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質，該物質受撞擊會生成一種非金屬單質和一種離子化合物X₃B，請寫出該反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．氫化物的穩定性：X＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素U、V、W、X、Y原子序數遞增，V、W、X、Y四種元素依次相鄰，可組成U₂X、WU₃、VU₄型10電子化合物，也可組成U₂Y、U₂X₂、W₂U₄、V₂U₆型18電子化合物。請據各情景回答問題。
⑴上述兩種相對分子質量相等的18電子化合物在水溶液中相互反應，生成一種固體單質。寫出有關化學方程式：                                     。
⑵WU₃在NaClO溶液中生成W₂U₄，寫出有關離子方程式               。
⑶U₂X₂和W₂U₄常溫下均是無色液體，相互反應生成兩種氣體產物，均是大氣成分。在pkPa、t℃時測得每生成36g U₂X放出320kJ熱量。寫出有關熱化學方程式：               。
⑷W₂U₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池放電時：負極的電極反應式是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期表中元素性質的敘述正確的是?

A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質的熔點逐漸增高?

B．元素的最高正化合價在數值上均等于它所在的族序數?

C．同周期元素的原子半徑越小，越難失去電子?

D．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物的氧化性越強?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為