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【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）
A.Na2S
B.NaCl
C.Na2O2
D.BaCl2

【答案】C
【解析】解：A、Na2S中只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鈉中只有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D、氯化鋇中只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．
離子鍵：陰陽(yáng)離子間的靜電作用．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A.	向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
B.	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S>C
C.	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	酸性：HCO3->Al(OH)3
D.	向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液	先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀	相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

選項(xiàng)	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	、、	稀硫酸
B	、、	氫氧化鈉溶液
C	、、	氫氧化鈉溶液
D	、、	過量氫氧化鈉溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的濃度是________________。

（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式____________；

b．指出它分子內(nèi)的鍵型_________。

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是________（填字母）。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在過去，糖尿病的檢測(cè)方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有 ( )

A. 食醋 B. 白酒 C. 食鹽 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_______________________

(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

①溶解：_____________________________。

②過濾：_____________________________。

③蒸發(fā)：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國(guó)在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達(dá)到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖）實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說法正確的是（）

A. 裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. 反應(yīng)完畢，電解質(zhì)溶液堿性減弱

C. N型半導(dǎo)體為陽(yáng)極，P型半導(dǎo)體為陰極

D. CO2參與X電極的反應(yīng)方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①25 ℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時(shí)，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）25 ℃時(shí)，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。