【題目】在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有 ( )
A. 食醋 B. 白酒 C. 食鹽 D. 葡萄糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】
己知銅的配合物A(結構如下圖1)。請回答下列問題:
(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮
原子的雜化軌道類型為_____________________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目
之比是_____________； N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O
的電子式為____________________。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。
(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為__________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學史上每一次重大的發現都極大地推進了科學的發展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于
A.揭示了燃燒的本質B.開發了合成氨的生產工藝
C.提出了元素周期律D.提取了治瘧藥物青蒿素
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。
已知：①
H=180.5kJ·
②C和CO的燃燒熱（H）分別為-393.5kJ·和-283kJ·
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0—9min內的平均反應速率
=__________ mol·L-1·
（保留兩位有效數字）；第12min時改變的反應條件可能為_________。
A.升高溫度 B.加入NO
C.加催化劑 D.降低溫度
②該反應在第18min時又達到平衡狀態，此時
的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=____________（保留兩位有效數字）。
（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產生的轉化為HCOOH和
。已知常溫下0.1mol·
的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=__________。
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【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。
（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是__________。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）__________。
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【題目】由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是
A. 分子中3個碳原子在同一直線上
B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 與氯化氫加成只生成一種產物
D. 能發生加聚反應
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【題目】根據如圖所示實驗裝置，回答下列問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的是______________（填儀器名稱）。
（3）實驗室準備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，則所需濃硫酸的體積是____mL（保留一位小數），量取濃硫酸所用量筒的規格是____（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在實驗操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時應采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容 D．定容時，俯視溶液的凹液面
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