Question

在2KMnO₄+______HCl═______KC1+______MnC1₂+______Cl₂↑+______H₂O
反應中：
（1）配平化學反應方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化劑
（3）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目______．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應的離子方程式______．
（5）生成標準狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀______mol，過程中轉移電子數______mol．

Answer 1

（1）反應中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄的系數為2，Cl₂的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：16；2；2；5；8；
（2）反應中Cl元素化合價由-1價升高為0價，被氧化；Mn元素化合價由KMnO₄中+7降低為MnCl₂中+2，故KMnO₄是氧化劑，
故答案為：Cl；KMnO₄；
（3）在氧化還原反應2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高元素Cl失電子，化合價降低的Mn元素得到電子，得失電子數相等為10，電子轉移情況如下：，
故答案為：
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，同時生成氯離子，反應離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-；
（5）準狀況下氯氣4.48L為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由方程式可知消耗高錳酸鉀的物質的量為0.2mol×

2

5

=0.08mol，Mn元素化合價由KMnO₄中+7降低為MnCl₂中+2，轉移電子為0.08mol×（7-2）=0.4mol，
故答案為：0.08；0.4．