Question

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝一574 kJ·mol^－1 
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )     △H＝一1 160 kJ·mol^一1。
下列正確的選項是

A．CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

Answer 1

C

① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一574 kJ·mol^－1 
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )         △H＝一1 160 kJ·mol^一1。
( ①+②)/2, 得CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O (g) △H＝一867 kJ·mol^－1  
1mol    2mol                                  867 kJ      8e^-
0.2 mol                                          867×0.2   16×0.2
至于B選項,轉移電子的多少與甲烷或者NO_x的物質的量有關,而題目并沒有涉及，且轉移電子數(shù)的單位不應是mol。