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將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中還有5.6molH2。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）
A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1B．H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D．NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%
B
氫氣轉(zhuǎn)化率為30%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（  ）
A．兩種操作均到達(dá)平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N2P
B．在反應(yīng)時(shí)間為20min—25min之內(nèi)，物質(zhì)
M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)
C．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開(kāi)始發(fā)生變化
的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的
D．反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的
變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，甲容器中N2所占體積分?jǐn)?shù)為M%，乙中N2所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N正確的關(guān)系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。

正、逆反應(yīng)速率的變化曲線
  ①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（　�。�
②升溫對(duì)速率影響的圖象是（　�。�。
③增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（　　）。
④增大Ｏ２的濃度對(duì)速率影響的圖象是（　　）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是
A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對(duì)下列可逆反應(yīng)的影響：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )
A．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
則下列說(shuō)法正確的是                                                  （   ）
A．為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑
B．增大壓強(qiáng)有利于SO2轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會(huì)增大
C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率接近90％
D．右圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量

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