Question

右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N2P

B．在反應(yīng)時(shí)間為20min—25min之內(nèi)，物質(zhì) M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)

C．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開始發(fā)生變化 的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的

D．反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的

變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

Answer 1

C

若增大壓強(qiáng)M、N、P的濃度均會(huì)突然增大，由圖可知只有N的濃度突然增大。