【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是
A. 沼氣 B. 天然氣 C. 焦爐氣 D. 坑道氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些物質的有關數據如下表，回答以下問題:
熔點(℃) | 沸點(℃) | 水溶性 | Ka1 | Ka2 | |||
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 | 乙醇 | 2.6×10-16 | ||
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 | H2SO3 | 1.23×10-2 | 5.6×10-8 | |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 難容 | H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
實驗一 乙醇在銅的催化下轉化為乙醛
將一束質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
（1）銅絲上可觀察到的現象是______________，解釋該現象的化學反應方程式為____________；
實驗二 乙醛的提純
上述實驗獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過以下操作提純。
已知:CH3CHO+NaHSO3
(a-羥基乙磺酸鈉)
（2）寫出Na2CO3溶液參與反應的化學方程式:________________；
（3）某同學設計操作B的裝置(夾持和加熱裝置已略去)如圖所示。
①冷凝管中的液體應從_____口進。(填“D”或“E”)
②下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____。(填字母)
a.燒杯中應裝冰水 b.冷凝管應通溫水 c.圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實驗三 乙醛溶液濃度的測定
室溫下利用反應Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測定“實驗一”中試管a內乙醛溶液濃度，操作如下:
取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液(過量)，再加入5mL水，充分振蕩后用pH計測定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗，實驗結果如右表:
實驗試管 | pH | ||
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
A | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（4）試管a中乙醛溶液的物質的量濃度為___mol/L。(列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是利用無土栽培法培養蔬菜時,培養液中元素的配方,其中根細胞吸收最少的是
離子 | K+ | M g2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培養液濃度(mol/L) | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫是生物必須的營養元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環關系如下圖所示:
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS，慢慢轉變為銅藍（ CuS）， 請用化學用語表示 ZnS 轉變為 CuS 的過程 __________。
（2） 火山噴發產生 H2S 在大氣當中發生如下反應：
①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol
②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。
H2S(g)與 O2(g)反應產生 SO2(g)和 H2O(g)的熱化學方程式是__________。
（3） 降低 SO2的排放量已經寫入 2018 年政府工作報告， 化石燃料燃燒時會產生含 SO2的廢氣進入大氣，污染環境，有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應離子方程式是__________。
為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。
②電化學脫硫法。某種電化學脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。
實驗 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）
ii． (SCN)2的性質與鹵素單質相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，發生反應 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依據現象i可預測該反應的離子方程式為__________________________。
（2） 該小組同學查閱資料認為現象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。
實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現象）
（3）該小組同學繼續探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，
實驗III：
在實驗III中：
①寫出現象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據現象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結論，并補充實驗IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V
該小組同學認為實驗V中現象ii紅色褪去與平衡移動有關，解釋為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是
選項 | 實驗目的 | 實驗圖示 | 實驗分析 |
A | 實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液 |
| 搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 |
B | 石油分餾時接收餾出物 |
| 為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。 |
C | 測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率 |
| 實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。 |
D | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 |
| 充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：
(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因是_________________________________。
(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質碲，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為________________，該流程中可循環利用的物質是_____________(填化學式)。
(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgC1)=1.80×10-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現充分轉化_________________。
(4)NaOH堿浸時反應的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為__________________________________。
(5)浸出法是工業提取金屬常用的方法，某實驗小組用1.0mol· L-1的草酸在75℃時浸出鎳。隨時間變化，不同固液比對鎳浸出率的影響曲線如圖所示。
①由圖可知，固液比與鎳浸出率的關系是______________________。
②除固液比之外，你認為影響金屬浸出率的因素還有____________________(至少兩項)。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數為_____________________。
（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。
（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。
（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。
（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。
（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數的值。）
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