Question

高錳酸鉀是常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．



（1）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______ （填序號）
a．濃硝酸    b．硝酸銀    c．氯水    d．燒堿
（2）K₂MnO₄和C0₂反應生成KMnO₄、MnO₂和K₂C0₃的化學方程式為：______
（3）上述流程中可循環使用的物質有______ （用化學式表示，至少寫2種）．
（4）操作I的名稱是______；用結晶法分離KMnO₄、K₂C0₃兩種物質，進行該操作前需查閱的資料是______．
（5）以下是KMnO₄的溶解度數據．

溫度（℃）	O	10	20	50	60
S（g/lOOg水）	2.8	4.3	6.3	17.0	22.1

實驗室用重結晶的方法將KMnO₄粗品制成精品．需進行的操作有：配制熱飽和溶液、______、過濾、洗滌、______．洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______；檢查是否洗凈的操作是______．

Answer 1

（1）濃硝酸、硝酸銀、氯水光見易分解需要保存在棕色試劑瓶中，KOH不需要保存在棕色試劑瓶中．
故選：d．
（2）反應中K₂MnO₄→KMnO₄，Mn元素化合價由+6價升高為+7價，共升高變化1價，K₂MnO₄→MnO₂，Mn元素化合價由+6價降低為+4價，共降低2價，化合價升降最小公倍數為2，故KMnO₄系數為2，MnO₂系數為1．根據Mn元素守恒可知KMnO₄系數為3，
根據K元素守恒可知K₂C0₃系數為2，由碳元素守恒可知系數C0₂為2，方程式為3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
故答案為：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂．
（3）由轉化關系圖知KOH及MnO₂可以被循環利用．
故答案為：KOH、MnO₂．
（4）過濾除去不溶于水的MnO₂，利用溶解度的不同，采取濃縮結晶的方法使KMnO₄從溶液中析出而分離出來．
故答案為：過濾；KMnO₄、K₂C0₃的溶解度隨溫度變化情況．
（5）實驗室用重結晶的方法將KMnO₄粗品制成精品．應配制熱飽和溶液、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥．過濾結束進行洗滌，洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．晶體中主要含有雜質K₂CO₃，可以取第二次洗滌液，加入CaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
故答案為：冷卻晶體； 干燥；漏斗；取第二次洗滌液，加入CaCl₂溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．