Question

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為

 

．
（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為

 

．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為

 

．
（4）現有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是

 

．繼續加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是

 

，減少的沉淀的物質的量是

 

．
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水；
（2）在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣，依據電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；
（3）CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，依據原子守恒配平化學方程式；
（4）①100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應鋁離子和鎂離子全部恰好沉淀，繼續加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解剩余的沉淀為氫氧化鎂沉淀，依據離子方程式計算；
②依據①計算得到溶液中硫酸根離子物質的量等于鎂離子物質的量，結合Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓計算得到．

解答：解：（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣，依據電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl+O₂

CuCl2

. 450℃

2Cl₂↑+2H₂O；
（4）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應反應為A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，計算得到氫氧化鋁物質的量為0.01mol，消耗一水合氨物質的量0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質的量為0.01mol，鎂離子物質的量為0.005mol，生成氫氧化鎂沉淀物質的量為0.005mol，
故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.005mol；
②依據①計算得到鎂離子物質的量為0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質的量為0.005mol，依據Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓計算得到

a

1000

L×0.1mol/L=0.005mol，a=50，故答案為：50．

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式書寫，鎂、鋁及其化合物性質的計算應用，分析過程，掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．