【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化
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【題目】(1)0.5mol CH4的質量是_____g，在標準狀況下的體積為______L；含有約______個氫原子。
(2)將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為______；配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液，需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。
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【題目】有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量之比為( )
A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 1：2
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【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
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【題目】
在工業、農業等方面有廣泛的應用，工業上可由高鐵菱錳礦（主要成分為
，含有
等雜質）制備，部分工藝流程如下：
相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的
如表（開始沉淀的按離子濃度為
計算）：
金屬離子 |
|
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|
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開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“氧化”時發生反應的離子方程式為___________；
（2）“調pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除
外還有___________；
（3）“除雜”過程中加入
的目的是___________；
（4）“沉錳”過程中發生反應的化學方程式為___________；
（5）
在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃~90℃之間蒸發結晶，__________（填操作名稱），得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________；
（6）已知：
。室溫下，若溶液中
，欲使溶液中的
，則需調節溶液pH范圍為______________________。
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【題目】amol FeS與bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為
（ ）
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④
mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工業上一般利用合成氣發生下列反應合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）。
①完成該熱化學方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H=______ kJ/mol；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，達到平衡，測得c（H2）= 2.2molL﹣1，則CO的轉化率為______。
（2）T1℃時，此反應的平衡常數為K（T1）= 50。此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH(g) |
濃度/（molL﹣1） | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正____v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若其他條件不變，在T2℃反應l0min后又達到平衡，測得n（H2）= 0.3mol，試比較：溫度T1___T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時該反應的平衡常數K（T2）______50。
③若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是______。
a．若達到新平衡時c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移動
b．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
c．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
d．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），達到新平衡時，CO的體積分數不變
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入過量SO2：CO
＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO
C.在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO
＋3Cl－＋10H＋
D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－
CH3COO－＋Cu＋2H2O
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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