Question

【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

Answer 1

【答案】B

【解析】

①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉化；達到平衡時放出熱量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應，達到平衡時放出的熱量為：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應，故反應物不能完全反應，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應②可以建成恒壓下與反應①的等效平衡，此時放出的熱量反應②是反應①的一半，然后反應②進行擴大容器，減小壓強，平衡逆向移動，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；故選B。