【題目】4.35克二氧化錳與50mL12mol/L濃鹽酸反應生成標準狀況下氯氣______升?將反應后所得的溶液稀釋至1L，從中取出25mL，加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HCl
MnCl2++Cl2↑+2H2O)
【答案】1.12 1.79
【解析】
二氧化錳的物質的量是n=
=
=0.05mol
濃鹽酸中氯化氫的物質的量是n=cV=12molL×0.05L=0.6mol
氯化氫遠遠過量，二氧化錳能完全反應。（注意這個反應應該是濃鹽酸才反應，要是鹽酸不足或者不是過量很多，隨著反應鹽酸越來越稀，反應會停止）
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 22.4L
4.35g V
列比例式解得V=1.12L，即生成氯氣1.12升。
反應生成1.12L氯氣，其物質的量是0.05mol，里面含有的氯原子是0.1mol。開始的時候加入的鹽酸中含有氯離子0.6mol，反應后有0.1mol氯原子生成氯氣，脫離溶液。所以反應完之后，溶液中含有氯離子的物質的量=0.6mol -0.1mol =0.5mol，將反應后所得的溶液稀釋至1L，所得的溶液中氯離子的物質的量仍為0.5mol，從中取出25mL，25mL溶液中氯離子的物質的量= 0.5mol×
=0.0125mol，加足量的硝酸銀溶液，可得氯化銀沉淀0.0125mol，質量是：m=n·M=0.0125mol×143.5g/mol=1.79g，
答案為：1.12；1.79。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ、數據處理與討論：
(1)按正確數據處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數字)。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，且離子具有相同的電子層結構。X的一種單質可殺菌消毒。W原子的最外層電子數與最內層電子數相等。下列說法不正確的是
A. 原子半徑r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B. X的簡單氫化物熱穩定性比Y的強
C. 四種元素常見單質中，Y2的氧化性最強
D. X能與Z形成Z2X2，該化合物中含離子健和非極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積為1 L，濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變為x；②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H＋)=y mol，x、y的正確答案組合為( )
A. 3；0.1 B. 5；0. 2 C. 3<x<5；0.1 D. 3<x<5；0.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：
①寫出此過程中的化學方程式：__；
②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關的離子方程式___；
（2）雞蛋的內膜是一種半透膜，某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下：
a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；
b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
c.向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；
d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。
根據以上敘述，回答下列問題：
①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。
③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。
A.換大燒杯，用大量水進行滲析
B.多次滲析，每次用水量不要太多
C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析
④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是
A. b代表
下CH3COCH3的Y-t曲線
B. 反應進行到20min末，H3COCH3的
C. 升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測得X的物質的量濃度（
）隨時間（min）變化的實驗數據如下：
溫度 | 時間 濃度 水樣 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| I | 0.80 | 0.68 | 0.60 | 0.56 | 0.54 |
| II | 1.60 | 1.34 | 1.20 | 1.08 | 1.02 |
| III | 1.60 | 1.26 | 1.08 | 0.94 | 0.94 |
下列說法不正確的是
A. 
溫度下水樣I中，
之間X分解的平均反應速率為
B. 溫度下水樣Ⅱ中，
時X的濃度小于
C. 
溫度下水樣Ⅲ中，從反應開始到達到平衡，X分解的平均反應速率為
D. 由表中數據推測，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳利用具有十分重要的意義，科學家有以下幾個設想。
(1)用太陽能將CO2轉化成O2和C(石墨烯），其設想如圖：
則重整系統發生反應的化學方程式為_________。
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。
①其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉化率將________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；
②△H_____0（填“>”“<”“ 不能確定”）。
③若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol
CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol
則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為______________________；
②已知常溫下相關數據如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5kJ/mol |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7kJ/mol |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11kJ/mol |
則反應NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常數K=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做l題。若兩題都作答，則以A題計分。
A《化學與生活》
(1)防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是______(填字母)。
a．二氧化碳的濃度 b．二氧化硫的濃度 c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環境質量的是______(填字母)。
a．將廢舊電池進行深埋處理
b．充分利用風能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______(填字母)。
a．氧化還原法 b．中和法 c．沉淀法
④煤炭直接燃燒引起多種環境問題。燃煤產生的SO2增加了______形成的可能；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S，發生反應的化學方程式為_____________________。
(2)合理應用化學知識可以更好地認識生活、改善生活。
①等質量的糖類、油脂、蛋白質中，提供能量最多的是______。蛋白質水解可以得到______。
②人體牙齦出血、患壞血病的原因主要是因為缺乏______(填“維生素A”、“維生素C”或“維生素D”)。
(3)性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平。試回答問題：
①石墨烯(見圖)可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的______性。
②高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是______(填字母)。
a. 黏土 b. 石灰石 c. 焦炭
③“神七”國產“飛天”艙外服由六層組成。從內到外依次為由特殊防靜電處理過的棉布組成的舒適層、合成橡膠質地的備份氣密層、復合材料結構組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、隔熱層和最外防護層。其中由天然有機高分子材料組成的層是______(填字母)。
a. 舒適層 b. 備份氣密層 c. 主氣密層
④材料與化學密切相關，表中對應關系正確的是______(填字母)。
選項 | 材料 | 主要化學成分 |
a | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
b | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
c | 光導纖維、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
⑤銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用鹽酸除去，寫出該反應的化學方程式________________________________。
B《有機化學基礎》
(1)認識有機化合物的結構與類別有助于理解其性質。
①下列有機化合物與苯甲酸(C6H5COOH)互為同系物的是______(填字母，下同)。
a. C6H5CH2COOH b. C6H5CH2CHO c. C6H5OH
②下列有機化合物易溶于水的是______。
a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇
③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是______。
a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸
(2)扁桃酸(C6H5CHOHCOOH)是一種重要的化工原料。
①扁桃酸分子中有______種不同化學環境的氫。
②扁桃酸中含氧官能團的名稱為______和______。
③1 mol扁桃酸最多能與______mol金屬鈉反應
(3)化合物C是一種醫藥中間體，可通過下列方法合成：
①A中含氧官能團的名稱為______和______。
②B的結構簡式為______。
③B→C的反應類型為______。
④C的同分異構體D能發生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應，且1molD最多能與2molNaOH反應。D分子中有4種不同化學環境的氫，請寫出D的一種結構簡式：______。
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