Question

【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問題：

①寫出此過程中的化學方程式：__；

②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關的離子方程式___；

（2）雞蛋的內膜是一種半透膜，某同學擬用這種半透膜進行除去淀粉溶液中所含食鹽的實驗。設計步驟如下：

a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；

b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；

c.向蛋膜內加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；

d.拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。

根據以上敘述，回答下列問題：

①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_____，檢驗燒杯中有無NaCl，操作是_____。

③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項前的字母)。

A.換大燒杯，用大量水進行滲析

B.多次滲析，每次用水量不要太多

C.將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析

④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒有全部除去?簡述實驗過程：_____。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 醋酸 取少量燒杯中液體，加入碘水看是否變為藍色 另取少量燒杯中液體，加入幾滴硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成 BC 加入硝酸銀溶液,若無沉淀產生,則已全部去除

【解析】

（1）①制備氫氧化鐵膠體的方法：向25mL沸水中逐滴加入12mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，原理是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42使Fe(OH)3膠體發生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，會觀察到先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失。發生的離子反應Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（2）溶液和膠體的本質區別就是分散質粒子的大小，利用其大小的差別可以用半透膜將溶質粒子(Na+、Cl-)和膠體粒子(淀粉)分離。檢驗NaCl就是檢驗Na+或Cl-，據此要注意不能用鹽酸溶解蛋殼，最終設計相應的方案檢驗Cl-。

①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)，鹽酸、硫酸和醋酸都可以與碳酸鹽反應，但結合題意設計，要檢驗溶液中的Cl-，不能引入Cl-，故不能使用鹽酸，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，也會影響實驗效果，不適用硫酸，醋酸與碳酸鈣反應生成的醋酸鈣可溶，形成的半透膜進行實驗效果最好，故溶解雞蛋殼最好使用醋酸，答案為：醋酸；

②檢驗燒杯中有無淀粉，可利用淀粉的特性，淀粉遇碘變藍，則操作為取少量燒杯中液體，加入碘水看是否變為藍色；檢驗燒杯中有無NaCl，可利用氯離子的檢驗方法，操作是另取少量燒杯中液體，加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明燒杯溶液中含有氯離子；

③要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復水洗，所以正確的操作為：多次進行滲析操作，每次用水量不必太多；或者將蛋膜放在有流水的水槽中進行滲析操作，故答案選BC；

④檢驗氯化鈉的存在，檢驗氯離子即可，用硝酸銀和稀硝酸檢驗氯離子，即加入硝酸銀溶液，若無沉淀產生，證明沒有氯離子，即氯化鈉已全部去除。