【題目】下列屬于氧化物的是
A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的濃煙
B. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
C. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小
D. 反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問(wèn)題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。
(1)固體X的名稱______；A的化學(xué)式____________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。
他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)。
[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。
[設(shè)計(jì)方案]該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案1 | 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質(zhì)為Na2O |
方案2 | ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液。 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液 | ①出現(xiàn)白色沉淀 ②無(wú)明顯現(xiàn)象 | 白色物質(zhì)為Na2CO3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________。
(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列為可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是
Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C
Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4穩(wěn)定
A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是
A. 還原性：I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）鋁—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，其工作原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶液是KOH溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。試完成下列問(wèn)題：
①通入空氣的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極。
②Al電極是___(填“X”或“Y”)電極。
③電池總反應(yīng)式為______(寫(xiě)離子方程式)。
（2）航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能．輕便和無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2===2H2O。
①酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－===4H＋，則其正極反應(yīng)式為______；
②堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)式為_____。
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