【題目】據下圖的轉化關系及現象回答下列問題。
(1)固體X的名稱______；A的化學式____________。
(2)寫出反應①②③④的化學方程式
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________。
【答案】過氧化鈉 CO2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 2Na+O2
Na2O2 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
【解析】
由轉化關系可以知道淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3，
（1）由以上分析可以知道X為過氧化鈉，A為CO2；
（2）①為Na2O2和CO2的反應，反應的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
②為Na2CO3和澄清石灰水的反應，反應的方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
③為Na和O2的反應，反應的方程式為2Na+O2Na2O2；
④為碳酸鈣和鹽酸的反應，反應的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1，其中鎂離子的質量分數為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質的量約為( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 食用用“瘦肉精”喂養的豬肉對人體無害
B. 塑料袋使用方便，但是會造成“白色污染”，應減少使用
C. 工業廢水，生活污水不用處理達標，可隨意排放
D. 可以隨意拋棄廢舊電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
實驗步驟：
①在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
②當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
③打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
④在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后，停止。
⑤更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發生反應的化學方程式為______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______________________________。
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下：
步驟3溶液中含有的離子 | 步驟5溶液中含有的離子 | |
Ⅰ | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
Ⅱ | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
Ⅲ | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
上述實驗結果一定能夠證明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，采用如圖所示裝置電解，電解后乙醛轉化為乙醇和乙酸。則下列說法不正確的是( )
A. 陽極產物為乙酸，發生氧化反應
B. 電解時，陽極區附近pH 增大
C. 陰極反應式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH
D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應通入空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉化率高．可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。
(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結構簡單、對環境無污染，其工作原理如圖所示。
① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人，b 極電極反應式為______；
② 有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質量為______。
(2)一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。
①電極B發生_______(填“氧化”或 “還原”)反應，電池工作時，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。
②電極A的電極反應式為____________。
(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當有0.3mol電子通過時，生成的銅的物質的量為 ___________mol 生成的SO2 在標況下的體積為_________ L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應達到一定限度時，各物質的濃度可能是（ ）
A. X為0.2 mol·L－1B. Y為0.1 mol·L－1
C. Z為0.4 mol·L－1D. Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.4 mol·L－1
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