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對于工業制硫酸中接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2 (g)

2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發生移動

的是：（）

A．升高溫度	B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3	D．加入催化劑V2O5

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程方向的說法正確的是

A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應

C．由焓判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH₃OH，發生如下可逆反應：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度（mol·L^-1）如下，下列有關說法不正確的是（）

A．10min時v_正=v_逆

B．5min時該反應速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

C．該溫度下此反應的平衡常數k=400

D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH₃OH)=0.06mol/L，該反應△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)

B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為
mol·L^-1min^-1。
（2）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L^—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時，A達平衡時的轉化率為         ，此溫度下該反應的化學平衡常數K值為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

B．SO₂(g)→S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發進行

C．SO₂（g）+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，常溫常壓下一定能自發進行

D．某溫度下SO₂(g)+1/2O₂(g)