4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是| A．達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO） |
| B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
| C．若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 |
| D．催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程 |
| B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程 |
| C．同一可逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能 |
| D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C+D B、A+H2OC+D C、A+BC+H2O D、A+2B+H2OC 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Z為0.3mol/L | B．Y為0.15mol/L |
| C．X為0.1mol/L | D．Z為0.4mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行 |
| B．升高溫度會加快化學反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù) |
| C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動 |
| D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動
的是： （ ）| A．升高溫度 | B．恒溫、恒容充入氧氣 |
| C．恒溫恒容充入SO3 | D．加入催化劑V2O5 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是 （ ）| A．增加甲烷的量，上式中△H增大 |
| B．增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率 |
| C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少 |
| D．增大體系壓強，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)不變 |
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2C(ｇ) △H＜0，下列各圖正確的是（ ）