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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO^－₃）為（忽略溶液體積的變化（　　）

A．0．75mol/L

B．0．45mol/L

C．0．6mol/L

D．0．9mol/L

試題分析：放出NO氣且金屬有剩余，這說明了該剩余的金屬可以為銅，或者銅和鐵的混合物，不可能為鐵，且無論如何，鐵只能被氧化為亞鐵離子，所以該反應可以表示為：M+8HNO₃=3M(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑，故根據上述方程式可以知道，留在溶液中的N元素與變成NO的物質的量之比為3：1，所以c（NO^－₃）=3×/4×1mol/L=0．75mol/L，故本題的答案選擇A。
點評：本題考查了硝酸與金屬的反應的計算，該計算需要一定的分析能力，該題難度較大。

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B．常溫常壓下，22.4L CH₄含有4N_A個C—H共價鍵

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將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣
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（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為                                     ；
                                            。
（2）反應中被還原的HNO₃的物質的量是         mol。生成的NO與 NO₂物質的量之比為            。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要       摩爾O₂參加反應。

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根據下列數據判斷元素X的相對原子質量
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(2)相同狀況下,一定體積的X的氣態氫化物HmX的質量是等體積NH₃的2倍,則X的相對原子質量_________________________
(3)a個X原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為________________________

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A．22

B．44

C．28．25

D．88

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A．0.16mol

B．0.8 mol