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在1 L 1 mol.L^－1純堿溶液中逐滴加入200mL 3.5 mol/L的硫酸,完全反應后生成標準狀況下的CO₂是 ( )

A．0L

B．8.96L

C．15.68 L

D．26.88L

試題分析：碳酸鈉的物質的量是1mol，稀硫酸的物質的量是0.2L×3.5mol/L＝0.7mol。碳酸鈉和稀硫酸反應的方程式是
CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－
1mol 1mol 1mol
HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋CO₂↑
0.4mol 0.4mol 0.4mol
所以在反應中生成的CO₂的物質的量是
在標準狀況下的體積是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，答案選B。
點評：該題答題時明確“碳酸鈉先和酸反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和酸反應生成二氧化碳”的過程是解本題的關鍵，屬于中等難度的試題，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．22.4L NH₃中含氮原子數為N_A

B．1 mol Na₂O₂與水完全反應時轉移的電子數為N_A

C．1 L 0.1mol·L^－1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1 N_A

D．1 mol O₂和2 mol SO₂在密閉容器中充分反應后的分子數等于2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫

C．摩爾是表示物質的數量單位

D．每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用密度為ρ₁g/cm³，質量分數是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為ρ₂g/cm³，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度為（）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人的血液里Ca²^＋的濃度一般采用g·cm^－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出CaC₂O₄沉淀，將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。則該血液樣品中Ca²^＋的濃度為(　　)

A．0.0015 g·cm^－3	B．0.0012 g·cm^－3
C．0.0024 g·cm^－3	D．0.002 g·cm^－3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取金屬鈉樣品（表面已被氧化）溶于水，完全反應后，生成標準狀況下氫氣2.24L，所得液體加水配成100mL溶液A。從A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L^-1鹽酸22.00mL，恰好中和。試計算（計算結果保留兩位有效數字）：
（1）A溶液溶質的物質的量濃度為 mol·L^-1
（2）原樣品中被氧化的鈉的質量分數（以百分數表示）為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO^－₃）為（忽略溶液體積的變化（　　）

A．0．75mol/L

B．0．45mol/L

C．0．6mol/L

D．0．9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸鎳銨[(NH₄)_xNi_y(SO₄)_m·nH₂O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)標準溶液滴定其中的Ni²^＋(離子方程式為Ni²^＋+H₂Y²^－=NiY²^－+2H^＋ )，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56. 00 mL(標準狀況)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni²^＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（2）氨氣常用檢驗，現象是。
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa, 64g SO₂中含有的原子數為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數為0.5N_A

D．標準狀況下，11.2LH₂O 含有的分子數為0.5N_A

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