Question

【題目】溴和碘的化合物在生產和生活中有廣泛的用途.

（1）市場銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平該反應的化學方程式：

②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現象為________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是________________________。

（2）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程I，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣，調節海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解釋其原因是_______________________。

②過程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

③過程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是_________________________。

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入 2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

則原溶液中NaI的物質的量為_________mol．

Answer 1

【答案】

（1）①1；5；3；3；3；3；②下層溶液顯紫色；I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

（2）①通入Cl2發生歧化反應；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應；②3；3；1；3；5NaBr；③鹽酸有還原性，與溴酸根反應；④3。

【解析】

試題分析：（1）KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KIO3為氧化劑，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KI為還原劑，由電子守恒及質量守恒定律可知，反應為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

②向溶液中加入四氯化碳，下層溶液顯紫色；Na2SO3稀溶液與I2反應Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I-，結合反應的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：下層溶液顯紫色；I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

（2）①調節海水pH可提高Cl2的利用率，原因是通入后發生反應Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應，故答案為：通入Cl2發生歧化反應；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應；

②過程II，用熱空氣可將溴吹出；再用濃碳酸鈉溶液吸收，反應的方程式為3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr，故答案為： 3； 3； 1；3； 5NaBr；

③過程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯離子具有還原性，發生氧化還原反應，導致一部分溴反應掉，則所得溴的質量減少，故答案為：鹽酸有還原性，與溴酸根反應；

④2.6mol NaBrO3反應生成溴單質時轉移的電子數為2.6×5=13mol，生成碘為0.5mol，轉移的電子為1mol，則生成IO3-轉移的電子數為12mol，生成IO3-的物質的量為2mol，根據碘原子守恒，則原溶液中NaI的物質的量為2+1=3mol，故答案為：3。