Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）①中發生反應的化學方程式為__________。

（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（3）操作④為蒸發，蒸發的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是__________。

（4）某同學稱取提純的產品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與25.00mL濃度為0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應，則該產品的純度為__________。

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

（2）除去過量的 Ba2+

（3）除去多余的鹽酸（4）98%

【解析】

試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經過加熱濃縮，蒸發結晶，過濾得到氯化鉀晶體。

（1）①中發生的所有反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，故答案為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；

（2）②中加入試劑2的目的是除過量BaCl2，故答案為：除過量BaCl2；

（3）E之后需要進行蒸發，蒸發的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是：除去多余的鹽酸，故答案為：除去多余的鹽酸；

（4）設25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質的量為nmol。

KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3

1mol 1mol

Nmol 0.1000molL-1 ×0.02562L

n=0.002562mol，

100mL溶液中含有氯化鉀的物質的量=0.002562mol×4=0.010248mol，

100mL溶液中含有氯化鉀的質量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g，

質量分數=×100%=98.40%，故答案為：98.40%。