現有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：
(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是 。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是 。
(3)CO2和CO的體積之比是 。
(4)CO的體積分數是 。
(5)CO2和CO的質量之比是 。
(6)CO的質量分數是 。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
36 g H2O與80 g D2O的物質的量之比是______，分子中所含質子數之比是__________，所含中子數之比是________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比（同條件）是______，質量之比是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質量為 。
(2)配制方法:設計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
| A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
| B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水 |
| C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 |
| D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續反應24 h，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含FeS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質量分數(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol?L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標有以下五項中的 。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序 （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面至刻度線下 處。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O。現欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是 。
（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是 。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為 （填編號）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式：____________________
（4）現有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為： ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為 ________mol/L（用含a、b的代數式表示）。
（5）若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
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NH3↑＋H2O
