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在標準狀況下15 g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是       。
(3)CO₂和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分數是       。
(5)CO₂和CO的質量之比是       。
(6)CO的質量分數是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是       。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是       。

(1)1.339 g·L^－1
(2)30 g·mol^－1
(3)1∶7
(4)87.5%
(5)11∶49
(6)81.7%
(7)0.562 5mol
(8)0.5 mol

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質中分子數相同的是（）

A．2LCO和2LCO₂

B．9gH₂O和標準狀況下11.2LCO₂

C．標準狀況下1molO₂和22.4LH₂O

D．0.2molH₂和4.48LHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(4分）取14．3g Na₂CO₃?XH₂O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO₂（標準狀況）。試計算：
（1）稀鹽酸物質的量濃度為 mol/L；
（2）x值是。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉化為純MnO₂的實驗，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的       (寫化學式)轉化為可溶性物質。
(2)第②步反應的離子方程式是       ＋ClO₃^－＋       =MnO₂↓＋Cl₂↑＋     。
(3)第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、       、       、       ，已知蒸發得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有       (寫化學式)。
(4)若粗MnO₂樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，經過濾得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要       mol NaClO₃。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

	溶質的物質的量濃度/mol·L^－¹	溶液的密度/g·cm^－³
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

(1)表中硫酸的質量分數為________(不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c₁ mol·L^－¹的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L^－¹。
(3)物質的量濃度為c₂ mol·L^－¹的氨水與

c₂ mol·L^－¹的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－³，所得溶液的物質的量濃度________

c₂ mol·L^－¹(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸點/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔點/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升華溫度/℃	－	－	180	300	162

請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式_________________________。
(2)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_______________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²^＋，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²^＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10^－2 mol·L^－1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據下列各題所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶質的物質的量
濃度”，試判斷并求解。
(1)設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH^－，則可求出此溶液中______________________為__________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na^＋與H₂O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。
(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中__________為________。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為
b g·mL^－1，則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr₂溶液中通入標準狀況下Cl₂ 3.36 L，反應后的溶液中Cl^－和Br^－的物質的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為 ________。
(3)FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有銨鹽樣品A，是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為________。

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