【題目】下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（ ）
A.
分離碘和酒精
B.
除去Cl2中的HCl
C.
實驗室制氨氣
D.
排水法收集NO
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【題目】生活中常用來固定房門的“門吸”，它由磁鐵和金屬塊兩部分組成。該金屬塊能被磁鐵所吸引，是因為可能含有以下材料中的
A. 銀 B. 鐵 C. 鋁 D. 鋅
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【題目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變為藍綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車．反應的化學方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反應的氧化劑是（ ）
A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2（SO4）3
D.C2H5OH
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體．
（1）寫出下列物質的化學式：
A： D： R： ．
（2）按要求寫下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：；
D與鹽酸反應的離子方程式： ．
（3）檢驗氣體C的方法： ．
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【題目】在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是 （ ）
A. 最易失去的電子能量最高
B. 電離能最小的電子能量最高
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D. 在離核最近區域內運動的電子能量最低
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.2 g 氦氣所含有的原子數目是0.25 NA
B.常溫常壓下，0.5 mol Cl2所占有的體積約為11.2 L
C.標準狀況下，0.9 mL水的質量約為0.9 g
D.0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物質的量是1 mol
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【題目】構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（ ）
A.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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【題目】硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5H2O）制取單質硼的工藝流程圖如下： 
回答下列問題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為 ．
（2）溶液b中溶質的化學式為 ．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是 ．
（4）寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應的化學方程式：
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3 ， BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 ．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得樣品的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作）． 
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【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ 
O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ， 該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0．
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時，甲容器中反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為 ．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應式： ， 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質可以水解，請寫出其水解的離子方程式： ， ．
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