【題目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變為藍綠色，用這個現象可以測得汽車司機是否酒后駕車．反應的化學方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反應的氧化劑是（ ）
A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2（SO4）3
D.C2H5OH
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【題目】下列物質在一定條件下可以轉化的是（ ）
A.CaCl2 
CaCO3 
CaO
B.Fe 
FeCl2 
Fe（OH）2
C.Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3
D.SiO2 
H2SiO3 Na2SiO3
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【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如右圖所示，關于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法不正確的是（ ）
A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂
B. 在Ag催化下和O2反應鍵①④斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂
D. 和氫溴酸反應鍵①斷裂
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. CaCO3與稀鹽酸反應：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
C. FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
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【題目】現應用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的含酸量．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用___________（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_________作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000 molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為_______mL．
（4）滴定．滴定過程中，眼睛應注視__________________________； 當滴至____________________________________時停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定4次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗序號 | 待測白醋溶液體積/mL | 0.1000mol·L-1 NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 0.10 | 15.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 14.95 |
3 | 20.00 | 0.15 | 15.20 |
4 | 20.00 | 1.10 | 17.10 |
Ⅲ．數據處理與討論
（1）按實驗所得數據，可折算得c（市售白醋）=________molL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是___填寫序號）
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗.
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失.
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水.
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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【題目】如圖 I、II為中學化學中的常見裝置，但均有缺陷，根據如圖實驗裝置回答問題： 
（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ④ ．
（2）現利用裝置Ⅰ分離下列混合物，可行的是 ． A．NaCl和KNO3 B．酒精和水 C．NaCl和泥沙 D．NaCl溶液和四氯化碳
要達到上述實驗目的，還缺少的儀器有 ， 進行實驗操作時②儀器的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）現需配制1L 0.50mol/L 的稀鹽酸，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖， ①指出圖中的錯誤之處：
②實驗室用36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制上述溶液． 需量取濃鹽酸的體積是mL．
③下列操作會使所配鹽酸濃度偏小的是
A．用膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外
B．定容時仰視觀察液面
C．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
D．容量瓶中原有少量蒸餾水．
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【題目】下列物質在生活或生成中的應用錯誤的是
A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化
B.在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性
C.陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿
D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇
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【題目】T°C時，在一固定容積的密閉容器中發生反應：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.T°C時，該反應的平衡常數值為4
B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T°C
D.T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態
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