【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時產生Cl·原子，并能發生下列反應：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說法不正確的是( )
A.反應過程中將O3轉變為O2
B.Cl是總反應的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應的催化劑
D.Cl起分解O3的作用
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH﹣+HCO 
═H2O+CO2↑
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向H2O中加入少量Na2O2 ， 產生無色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+
D.向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變為黃色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根據圖象所得下列結論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）） 
A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點的坐標為（100，6 ）
C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點后變為虛線部分
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【題目】甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1
（1）已知： 
△H2=－283 kJ·mol－1
△H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式：________________
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是________________
②利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常數 K=_________。
（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度 （molL－1）變化如下表所示：
0min | 5min | 10min | |
CO | 0.1 | 0.05 | |
H2 | 0.2 | 0.2 | |
CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是_________________________。
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【題目】某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖所示．
實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0molL﹣1硫酸；③2.0molL﹣1NaOH溶液．
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止．
②過濾．
③ ．
④過濾、洗滌．
⑤ ．
⑥蒸發濃縮．
⑦冷卻結晶．
⑧過濾、洗滌、干燥．
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【題目】在強酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
B.Na+?? Cu2+?? SO 
?? NO 
C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+
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【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質．
（1）在實驗前，依據Fe2+的性，填寫了如表．
實驗操作 | 預期現象 | 反應的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為變紅，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發生反應
ⅲ．NO與Fe2+發生反應ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進行探究： 
步驟 | 操作及現象 | 解釋或結論 |
① | 關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到 |
② | 停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續通入N2一段時間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同 | 乙瓶中發生的化學反應方程式為 |
（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續實驗進一步探究．
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【題目】下列反應屬于氮的固定作用的是
A. N2和H2一定條件下反應制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO
C. NO遇空氣轉化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨
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【題目】下列實驗和分析正確的是（ ）
A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl﹣或SO 
B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO 
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