Question

【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點的坐標(biāo)為（100，6 ）
C.圖中x點可認(rèn)為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100 molL﹣1 ， 即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1 ， 故A錯誤；
B、x點c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1 ， 即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標(biāo)為（100，6），故B正確；
C、x點c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1完全沉淀，實際上Ag+沒有完全沉淀，故C錯誤；
D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1molL﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；
故選B．