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下列反應不可用于設計原電池的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

試題分析：A選項由于沒有發生自發氧化還原反應，B、C、D選項中都有自發的氧化還原反應，都可以設計成原電池。
點評：原電池的形成條件有以下幾點：1、有電解質溶液；2、有兩個活潑性不同的金屬或非金屬電極。3、閉合回路。4、能發生自發的氧化還原反應。

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按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（忽略溶液體積的變化）

A．c(Ag⁺)

B．c(NO₃^?)

C．Ag棒的質量

D．溶液的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是

A．電池工作的過程中，d電極上產生氣泡

B．電池工作時，溶液中SO₄²^－向d移動

C．c為負極，發生氧化反應

D．電池工作的過程中，溶液中SO₄²^－濃度基本不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池總反應是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該原電池組成及判斷正確的是

	A	B	C	D
正極	Zn	Cu	Zn	Cu
負極	Cu	Zn	Cu	Zn
電解質溶液	CuCl2	CuCl2	ZnCl2	ZnCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以甲醇、空氣和氫氧化鉀溶液為原料，金屬鉑為電極可構成普通的燃料電池。該電池的負極上的電極反應式為____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列結論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化	B．SO只向PbO₂極移動
C．電解質溶液密度不斷減小	D．溶液的pH值不斷減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示裝置中，A燒杯盛放2.0mol?L^－1NaCl溶液100mL ，B燒杯盛放0.5mol·L^－1AgNO₃溶液100mL。反應一段時間后停止通電，向A燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近的溶液首先變紅。

（1）電源a端為__________極；A燒杯中鐵電極的電極反應式為____________________________。
（2）B燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________。
（3）停止電解，取出Ag電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加2.16 g，A燒杯中產生的氣體在標準狀況下體積為__________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學。請回答：
（1）原電池是將         能轉化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發生            反應。電子流向           極（填“正”或“負”）。
（2）分析右圖，寫出有關的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為
碳棒上的電極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為( )

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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